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Se élémentaire + 2 HIgaz fumant ou liquéfié sous pression → SeH2 gaz + I2 solide parfois sublimé en gaz L'attaque par un acide oxydant, tel que l'acide nitrique concentré, donne l'anhydride sélénieux (dioxyde de sélénium). Ce dernier se présente sous forme de longues chaînes, c'est un solide volatil (par dépolymérisation), très soluble dans l'eau ; sa structure diffère radicalement du dioxyde de soufre SO2 gazeux.
Sources : fr.wikipedia.org
3 Se élément + 4 HNO3 acide oxydant (liquide fumant à chaud) → 3 H2SeO3acide sélénieux + 4 NO gaz + 8 H2O avec SeO2 n )anhydride sélénieux polymérisé formé à partir de l'acide sélénieux (par perte d'eau). La réaction analogue avec le soufre élémentaire donne l'acide sulfurique. Pour obtenir l'anhydride sélénique SeO3 (liquide très acide, avide d'eau) ou l'acide sélénique H2SeO4, il faut calciner le sélénium élémentaire avec du nitrate de potassium à sec, puis traiter le séléniate de potassium avec des sels de plomb, puis le laver à l'acide sulfhydrique. L'anhydride sélénique peut être concentré jusqu'à sa température d'ébullition 290 °C, mais il se décompose à 350 °C en deux gaz : oxygène et dioxyde de sélénium. L'acide sélénique est pratiquement aussi fort que l'acide sulfurique, mais il est également plus oxydant que ce dernier. Il explique l'existence des ions séléniates SeO42−. Le dioxyde de sélénium est décomposé en solution par les métaux zinc et fer en poudre ou limaille, par l'acide sulfureux ou l'hydrogène sulfuré, et laisse du sélénium amorphe rouge très léger ou fleur de sélénium. L'acide sélénieux H2SeO3 existe en solution et explique la présence d'ions sélénites SeO32−.
Sources : fr.wikipedia.org
=== Composés du sélénium === Le dioxyde de sélénium, ou anhydride sélénieux SeO2, est un solide macromoléculaire à liaisons covalentes, ce qui le distingue radicalement du gaz anhydride sulfureux à température ambiante.
Sources : fr.wikipedia.org
L'anhydride sélénique SeO3 L'acide sélénique H2SeO4 se présente sous forme de cristaux, incolores et hygroscopiques, qui fondent à une température inférieure à 60 °C. En solution aqueuse, il est beaucoup plus oxydant que l'acide sulfurique et dissout l'or natif ou le platine natif. Le séléniure d'hydrogène H2Se est un gaz toxique, incolore et à l'odeur désagréable.
Sources : fr.wikipedia.org
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La pureté et l'analyse (HPLC, spectrométrie de masse), une reconstitution correcte et un stockage adapté sont déterminants.%!(EXTRA string=Épitalon)
Tous les mécanismes ne sont pas démontrés et une étude isolée ne fait pas une preuve globale. Les questions ouvertes sont signalées comme telles.%!(EXTRA string=Épitalon)